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硫酸银

产品有100g/瓶,1000g/瓶,5kg/袋 的包装。

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无色结晶或白色结晶性粉末。化学式Ag2SO4。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。相对分子质量311.80。密度5.45克/厘米3。熔点652℃,于1085℃分解。微溶于水。溶于氨水、硝酸、硫酸,不溶于乙醇。可用来作化学试剂。

物化性质

      性状:溶于硝酸,氨水和浓硫酸,慢慢地溶于125份水和71份沸水,不溶于乙醇。在纯水中为微溶,并且受溶液环境PH的减小而增大,当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。

1.遵照规格使用和储存则不会分解。

2.微溶于水,不溶于乙醇,易溶于氨水和浓硫酸中。遇光分解变暗。

熔点652℃。有刺激性。

密度 5.45

沸点 1085 ºC

水溶性 7.4 G/L (20 ºC)

溶解性 溶于硝酸、氨水和浓硫酸,慢慢地溶于125份水和71份沸水,不溶于乙醇。

贮存 密封干燥避光保存。SCRC 200369

溶于硝酸的原因:

这里超出中学知识范围,具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸,在水中完全电离,然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的(严格来说由于正负离子物理的相互作用,强电解质仍然不会完全电离,但理论上是完全电离的),但是第二步硫酸氢根的电离不完全,硫酸氢根只是一个比较强的弱酸(也可认为是中强酸),酸性和磷酸差不多:

 

(可逆)

也就是说硫酸根实际上可以与氢离子结合,生成硫酸氢根这种弱电解质。复分解反应的实质是生成弱电解质,所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。

方程式为:Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 (可逆)

这样可使硫酸银这种微溶物质在有硝酸的情况下溶解度大大增加。这也就是为了排除硫酸银的可能要加硝酸酸化的原因,中学的参考资料只是这么说,但是并没有给出任何原因,这样做难免会引起怀疑其真实性,故此说明。中学的三大强酸只使用硝酸排除。

另外硫酸银溶于氨水是因为形成了更稳定的配合物(银氨离子),银盐一般都会反应。

 

 产品有100g/瓶,1000g/瓶,5kg/袋 的包装。


上一个: 碳酸银
下一个: 氧化银